Cho $31,84 g$ hỗn hợp $NaX$, $NaY$ ($X$, $Y$ là hai $halogen$ ở 2 chu kỳ liên tiếp) vào dung dịch $AgNO_{3}$ dư, thu được $57,34 g$ kết tủa. Tìm công thức $NaX$, $NaY$ và tính thành phần % theo khối lượng của mỗi muối.
#1
Posted 22-08-2013 - 11:25
$$\text{Vuong Lam Huy}$$
#2
Posted 22-08-2013 - 12:39
Giải
- Nếu chỉ tạo thành 1 kết tủa thì một trong hai chất là F. Do chúng ở hai chu kỳ liên tiếp nên X, Y lần lượt là F và Cl. Bạn thử xem trường hợp này có thỏa mãn không nhé.
- Nếu cả 2 muối phản ứng với $AgNO_3$ đều tạo kết tủa:
Đặt CTC của hai muối là $Na\overline{A}$
PTPƯ: $Na\overline{A} + AgNO_3 \,\, \rightarrow \,\, Ag\overline{A} + NaNO_3$
Ta thấy: Kết tủa ở đây là: $Ag\overline{A}$
- Cứ 1 mol $Na\overline{A}$ thì thu được: $m_{kt} - m_{Na\overline{A}} = (108 - 23).1 = 85$ (g)
- Mà theo giả thiết: $m_{kt} - m_{Na\overline{A}} = 25,5$ (g)
Vậy có: $\dfrac{25,5}{85} = 0,3$ (mol) $Na\overline{A}$ tham gia phản ứng.
Khi đó: $\overline{M_{Na\overline{A}}} = \dfrac{31,84}{0,3} \approx 106,13 \Rightarrow M_{\overline{A}} \approx 83,13$
Vì X, Y là hai halogen liên tiếp và $M_X < M_{\overline{A}} < M_Y$ nên X, Y là Br và I.
Sử dụng sơ đồ đường chéo, ta tính được: $\dfrac{n_{NaBr}}{n_{NaI}} = 14 \Rightarrow n_{NaBr} = 0,28$ (mol) và $n_{NaI} = 0,02$ (mol).
Từ đó suy ra: % $m_{NaBr} = 90,58$ % và % $m_{NaI} = 9,42$ %
Em kiểm tra lại kết quả nhé. Không biết đúng không nữa!
Edited by Phạm Hữu Bảo Chung, 22-08-2013 - 12:42.
- huykinhcan99 likes this
Thế giới này trở nên bị tổn thương quá nhiều không phải bởi vì sự hung bạo của những kẻ xấu xa mà chính bởi vì sự im lặng của những người tử tế
1 user(s) are reading this topic
0 members, 1 guests, 0 anonymous users