Chủ đề này có 1 trả lời

[huykinhcan99]

Cho $31,84 g$ hỗn hợp $NaX$, $NaY$ ($X$, $Y$ là hai $halogen$ ở 2 chu kỳ liên tiếp) vào dung dịch $AgNO_{3}$ dư, thu được $57,34 g$ kết tủa. Tìm công thức $NaX$, $NaY$ và tính thành phần % theo khối lượng của mỗi muối.

[Phạm Hữu Bảo Chung]

Giải

- Nếu chỉ tạo thành 1 kết tủa thì một trong hai chất là F. Do chúng ở hai chu kỳ liên tiếp nên X, Y lần lượt là F và Cl. Bạn thử xem trường hợp này có thỏa mãn không nhé.

 

- Nếu cả 2 muối phản ứng với $AgNO_3$ đều tạo kết tủa:

Đặt CTC của hai muối là $Na\overline{A}$

PTPƯ: $Na\overline{A} + AgNO_3 \,\, \rightarrow \,\, Ag\overline{A} + NaNO_3$

Ta thấy: Kết tủa ở đây là: $Ag\overline{A}$

- Cứ 1 mol $Na\overline{A}$ thì thu được: $m_{kt} - m_{Na\overline{A}} = (108 - 23).1 = 85$ (g)

- Mà theo giả thiết: $m_{kt} - m_{Na\overline{A}} = 25,5$ (g)

Vậy có: $\dfrac{25,5}{85} = 0,3$ (mol) $Na\overline{A}$ tham gia phản ứng.

 

Khi đó: $\overline{M_{Na\overline{A}}} = \dfrac{31,84}{0,3} \approx 106,13 \Rightarrow M_{\overline{A}} \approx 83,13$ 

Vì X, Y là hai halogen liên tiếp và $M_X < M_{\overline{A}} < M_Y$ nên X, Y là Br và I.

 

Sử dụng sơ đồ đường chéo, ta tính được: $\dfrac{n_{NaBr}}{n_{NaI}} = 14 \Rightarrow n_{NaBr} = 0,28$ (mol) và $n_{NaI} = 0,02$ (mol).

 

Từ đó suy ra: % $m_{NaBr} = 90,58$ % và % $m_{NaI} = 9,42$ %

 

Em kiểm tra lại kết quả nhé. Không biết đúng không nữa!

Bài viết đã được chỉnh sửa nội dung bởi Phạm Hữu Bảo Chung: 22-08-2013 - 12:42