Chủ đề này có 5 trả lời

[hongthaidhv]

Hòa tan hoàn toàn mẫu hợp kim gồm $Na, Ba$ có tỉ lệ $mod$ là $1:1$ vào nước ta được dung dịch $A$ và $ 6,72(l)$ khí (đktc).
1. Sục $56ml$ khí $CO_{2}$ vào $\dfrac{1}{10} \ d^{2} \ A$. Tính lượng kết tủa tạo thành.
2. Thêm $m g \ NaOH$ vào $ \dfrac{1}{10}d^2 \ A$ được $ d^2 \ B$. cho $B$ tác dụng với $100ml$ dung dịch $Al_2(SO_4)_3 \ 0.2 M$ thu kết tủa C. Tìm m để khối lượng C lớn nhất và nhỏ nhất. tìm khối lượng đó.

[CongDuy]

Hòa tan hoàn toàn mẫu hợp kim gồm $Na, Ba$ có tỉ lệ $mod$ là $1:1$ vào nước ta được dung dịch $A$ và $ 6,72(l)$ khí (đktc).
1. Sục $56ml$ khí $CO_{2}$ vào $\dfrac{1}{10} \ d^{2} \ A$. Tính lượng kết tủa tạo thành.
2. Thêm $m g \ NaOH$ vào $ \dfrac{1}{10}d^2 \ A$ được $ d^2 \ B$. cho $B$ tác dụng với $100ml$ dung dịch $Al_2(SO_4)_3 \ 0.2 M$ thu kết tủa C. Tìm m để khối lượng C lớn nhất và nhỏ nhất. tìm khối lượng đó.

a)KL kết tủa là 0,4925 g

[hongthaidhv]

a)KL kết tủa là 0,4925 g

Đúng.
Thực ra bài này rất đơn giản. Gọi $a$ là số số $mol \ Na$ trong hỗn hợp thì số mod $Ba$ cũng sẽ là $a$.
Theo số $mol$ của $H_2$ ta có $a=0.2$.
Vậy trong $\dfrac{1}{10} \ A$ g?#8220;m có $0.02mol Ba^{2+}, \ 0.02 mol Na^+, \ 0.06 mol OH^-$
Viết pt sục khí $CO_2$ vào ( chú ý chỉ tạo ra muối trung hòa), ta tính đc khối lượng kết tủa.
KQ như bạn congduy đã tính

Các ạn xử lí nốt câu còn lại đi chứ.

Bài viết đã được chỉnh sửa nội dung bởi hongthaidhv: 07-12-2009 - 16:09

[CongDuy]

Đúng.
Thực ra bài này rất đơn giản. Gọi $a$ là số số $mol \ Na$ trong hỗn hợp thì số mod $Ba$ cũng sẽ là $a$.
Theo số $mol$ của $H_2$ ta có $a=0.2$.
Vậy trong $\dfrac{1}{10} \ A$ g?#8220;m có $0.02mol Ba^{2+}, \ 0.02 mol Na^+, \ 0.06 mol OH^-$
Viết pt sục khí $CO_2$ vào ( chú ý chỉ tạo ra muối trung hòa), ta tính đc khối lượng kết tủa.
KQ như bạn congduy đã tính

Các ạn xử lí nốt câu còn lại đi chứ.

Hình như là m=0 phải ko?(mình ko chắc chắn lắm)

[hongthaidhv]

Hình như là m=0 phải ko?(mình ko chắc chắn lắm)

Sorry nhưng kết quả của bạn sai r?#8220;i.

Đây là lời giải của mình:
Trong dung dịch $B$ g?#8220;m có:
$Ba^{2+}: \ 0.02 mol, \ Na^+: \ (0.02 +\dfrac{m}{40}) mol, \ OH^-: \ (0.06 + \dfrac{m}{40}) mol$
Ta có: $n_{Al^{3+}}=0.04 mol, \ n_{SO_4^{2-}}=0.06 mol$.

Phương trình:
$Al^{3+}+3OH^- -> Al(OH)_3 \ (1)$

$Al(OH)_3 +OH^--> AlO_2^-+H_2O \ (2)$

$Ba^{2+} +SO_4^{2-} ->BaSO_4$.
$ 0.02 \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 0.02$
Ta dễ thấy số mol $BaSO_4$ là $0.02 mol$

Xét:
1 Để kết tủa cực đại thì $Al^{3+}$ phản ứng vừa đủ $OH^-$ theo pt (1).
Khi đó $n_{OH^-}=3n_{Al^{3+}}$
2. Để kết tủa cực tiểu thì $Al(OH)_3$ sinh ra ở pứ(1) bị hòa tan hết ở (2). Vậy $n_{OH^-}=4n_{Al^{3+}}$

Bài viết đã được chỉnh sửa nội dung bởi hongthaidhv: 08-12-2009 - 22:13

[CongDuy]

Sorry nhưng kết quả của bạn sai r?#8220;i.

Đây là lời giải của mình:
Trong dung dịch $B$ g?#8220;m có:
$Ba^{2+}: \ 0.02 mol, \ Na^+: \ (0.02 +\dfrac{m}{40}) mol, \ OH^-: \ (0.06 + \dfrac{m}{40}) mol$
Ta có: $n_{Al^{3+}}=0.04 mol, \ n_{SO_4^{2-}}=0.06 mol$.

Phương trình:
$Al^{3+}+3OH^- -> Al(OH)_3 \ (1)$

$Al(OH)_3 +OH^--> AlO_2^-+H_2O \ (2)$

$Ba^{2+} +SO_4^{2-} ->BaSO_4$.
$ 0.02 \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 0.02$
Ta dễ thấy số mol $BaSO_4$ là $0.02 mol$

Xét:
1 Để kết tủa cực đại thì $Al^{3+}$ phản ứng vừa đủ $OH^-$ theo pt (1).
Khi đó $n_{OH^-}=3n_{Al^{3+}}$
2. Để kết tủa cực tiểu thì $Al(OH)_3$ sinh ra ở pứ(1) bị hòa tan hết ở (2). Vậy $n_{OH^-}=4n_{Al^{3+}}$

Bạn giải thế thực sự mình ko hiểu(mình mới hoc cấp 2 à)
Có cách nào giải bằng kiến thức lớp 9 ko?