Chủ đề này có 5 trả lời

[hayhoctoan]

III. Cấu hình e trong nguyên tử:
1. Cấu hình e trong nguyên tử.
Cấu hình e biểu diển sự phân bố e trên các phân lớp thuộc các lớp khác nhau.
Vd: Na(Z=11): 1s²2s²2p⁶3s¹

2. Đặc điểm e của lớp ngoài cùng.
- Lớp ngoài cùng chứa tối đa 8 e.
- Nguyên tử chứa 8 e ngoài cùng đều rất bền vững.là nguyên tử của các nguyên tố khí hiếm.
- Nguyên tử có 1, 2, 3 e ở lớp e ngoài cùng là nguyên tố kim loại.
- Nguyên tử có 5, 6, 7 e ở lớp e ngoài cùng là nguyên tố phi kim.
- Nguyên tử có 4 e ở lớp e ngoài cùng là nguyên tố phi kim (nếu ở chu kì nhỏ) và là nguyên tố kim loại (nếu ở chu kì lớn).
Các e lớp ngoài cùng rất quan trọng, có khả năng quyết định tính chất hoá của một nguyên

[Mathgeek]

cho em hỏi em đang học cái phần cấu hình electron đó đó chị, nhưng khó nhớ quá, nào gì mà lượng tử với chả orbital, chị có cách nào giúp em hiểu hơn được không, ví dụ như cấu hình electron của kali và flo thì làm sao vậy chị??????

[hongthaidhv]

cho em hỏi em đang học cái phần cấu hình electron đó đó chị, nhưng khó nhớ quá, nào gì mà lượng tử với chả orbital, chị có cách nào giúp em hiểu hơn được không, ví dụ như cấu hình electron của kali và flo thì làm sao vậy chị??????

-Khi xem xét cấu hình e của một nguyên tử nguyên tố nào đó, ta có thể xác định đc vị trí của nó trong bảng HTTH và ngược lại. Ví dụ nha: Al ( Z=13 ) thì ta có cấu hình e là $1s^2 2s^22p^6 3s^23p^1$. Khi đó $Al$ thuộc ô thứ $13$, chu kì 3, phân nhóm chính nhóm III
-Có 4 phân lớp là s, p, d và f. Ta có phân lớp s, p, d, f theo thứ tự sẽ có 1, 3, 5, 7 obital. Vì vậy số e tối đa của các phân lớp trên lần lượt là 2, 6, 10 và 14. ( dễ nhớ không nào)
- lớp thứ nhất chỉ có phân lớp s; lớp thứ 2 có phân lớp s và p; lớp thứ 3 có 3 phân lớp s; p; d và từ lớp thứ 4 mới co phân lớp f
- Khi viết cấu hình e của một nguên tử nguyên tố, ta phải viết theo trình tự tăng dần mức năng lượng từ thấp đến cao ( cái này cũng khá dễ thuộc). 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p ............. Nghĩa là gì: khi viết cấu hình em thì ta phải phân bố các e vào các phân lớp theo thứ tự trên, VD như: Fe( Z=26), ta sẽ phải viết cấu hình e theo thứ tự là:
$1s^2 2s^22p^6 3s^23p^6 4s^2 3d^6$ nhưng thông thường người ta sẽ viết lại theo thứ tự sau ( cho đẹp thôi mà) :
$1s^2 2s^22p^6 3s^23p^63d^6 4s^2 $ Chú ý: Cách viết sau là sai: $1s^2 2s^22p^6 3s^23p^63d^8$
- Ngoài ra khi viết cấu hình em của nguyên tử nguyên tố, nếu rơi vào một trong 2 TH sau thì nó sẽ tự chuyển để đưa về cấu hình bền:
TH 1: $3d^4 4s^2 -> 3d^5 4s^1$
TH 2: $ 3d^9 4s^2 -> 3d^{10} 4s^1$

Mình chỉ viết một số điều cơ bản thôi vì có thể nhiều cái các bạn biết rồi, các bạn có thể xem thêm trong SGK hoặc có gì ko hiểu mình có thể giải đáp hộ

[Mathgeek]

cho em hỏi số mũ sao mà biết được bao nhiêu vậy anh?

[hocgioitoan]

Đơn giản chỉ là như vậy thôi em: s chứa tối đa 2 electron, p chứa tối đa 6 electron, d chứa tối đa 10 electron, f chứa tối đa 14 electron. Em có thể coi thêm ở bài: Năng lượng của các electron trong nguyên tử.Cấu hình electron trong nguyên tử để hiểu rõ thêm. Thân

[nguyen_ct]

về nhà học cái quy tắc KLECHKOWSKI là xong thôi ! cái này mình học lâu rồi nên cũng kok nhớ rõ lắm